| Acid bromhydric | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | MW3850000 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | HBr | ||
| Khối lượng mol | 80.91 g/mol | ||
| Bề ngoài | chất lỏng không màu | ||
| Khối lượng riêng | 1.49 g/cm³ (48% w/w aq.) | ||
| Điểm nóng chảy | -11 °C (47-49% w/w tinh khiết) | ||
| Điểm sôi | 122 °C at 700mmHg (47-49% w/w tinh khiết) | ||
| Độ hòa tan trong nước | dung dịch tan | ||
| Độ axit (pKa) | −9 | ||
| Các nguy hiểm | |||
| MSDS | ICSC 0282 | ||
| Phân loại của EU | Chất ăn mòn (C) | ||
| Chỉ mục EU | 035-002-01-8 | ||
| NFPA 704 |
0
3
1
| ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S7/9, S26, S45 | ||
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Acid fluorhydric Acid chlorhydric Acid iodhydric Acid astatinhydric | ||
| Hợp chất liên quan | Hydro bromide | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Acid bromhydric là một acid mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hydro bromide trong nước. Acid này có hằng số điện ly
pKa là - 9. Acid bromhydric mạnh hơn acid chlorhydric nhưng yếu hơn acid iodhydric, và là một trong các acid vô cơ mạnh nhất được biết đến.
Ứng dụng
Acid bromhydric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối bromide, đặc biệt là kẽm bromide, calci bromide và natri bromide. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brom hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Acid bromhydric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brom hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl bromide, tetrabromobis(phenol) và acid bromoaxetic.[1] doi:10.1002/14356007.a04_405.
Điều chế
Acid bromhydric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữa Br2, SO2 với nước.[2]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hydro bromide hòa tan trong nước.
Người ta thường điều chế acid bromhydric trong công nghiệp bằng cách cho bromin Br2 tác dụng với lưu huỳnh hoặc phosphor và nước. Điện phân dung dịch cũng tạo ra HBr.[2]
Tham khảo
- ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
- ^ a b Scott, A. (1900). “Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.
Liên kết ngoài
Tư liệu liên quan tới Hydrogen bromide tại Wikimedia Commons