Acid tungstic

Axit Tungstic
	Mẫu hợp chất axit tungstic
Danh pháp IUPAC	Axit tungstic
Tên khác	Axit octotungstic, Wonfram trioxit hydrat
Nhận dạng
Số CAS	7783-03-1
PubChem	1152
Số EINECS	231-975-2
Số RTECS	YO7840000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O[W](=O)(=O)O ;
InChI	đầy đủ 1S/2H2O.2O.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2WO4
Khối lượng mol	249.85348 g/mol
Bề ngoài	bột màu vàng
Khối lượng riêng	5.59 g/cm³
Điểm nóng chảy	100 °C (decomp)
Điểm sôi	1.473 °C (1.746 K; 2.683 °F)
Độ hòa tan trong nước	Không hòa tan
Độ hòa tan	hòa tan trong HF, amonia
Cấu trúc
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Axit cromic,; Axit đicromic,; Axit molybdic
Cation khác	Lithi tungstat,; Natri tungstat,; Kali tungstat,; Rubiđi tungstat,; Caesi tungstat,; Franci tungstat
Hợp chất liên quan	Wolfram(VI) fluoride,; Wolfram(VI) chloride,; Wolfram(VI) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Axit Wolframic (hay còn gọi là Axit Tungstic) là các dạng hydrat của wolfram trioxit, WO₃. Dạng đơn giản nhất, Hydrat, là WO₃·H₂O, Hydrat WO₃·2H₂O cũng được biết đến.

Cấu trúc rắn của WO₃·H₂O bao gồm các lớp của khối 8 mặt kết hợp với các đơn vị WO₅(H₂O) có cùng chung 4 đỉnh.^[1] Các dihydrat có cùng cấu trúc với các phân tử mở rộng H₂O đan xen giữa các lớp.^[1] Dạng monohydrat là chất rắn màu vàng và không tan trong nước. Tên cũ của axit là 'axit wolframic'. Axit này được khám phá lần đầu bởi nhà khoa học Carl Wilhelm Scheele năm 1781.

Tính chất hoá học

Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt,...

H₂WO₄ + 2K → K₂WO₄ + H₂

(không màu)

H₂WO₄ + Ca → CaWO₄ + H₂

(trắng)

3H₂WO₄ + 2Al → Al₂(WO₄)₃ + 3H₂

(trắng)

H₂WO₄ + Fe → FeWO₄ + H₂

(đen)

Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:

H₂WO₄ → WO₃ + H₂O

Điều chế

Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước:

WO₃ + H₂O → H₂WO₄

Tham khảo

^ ^a ^b Wells, A.F. (1986). Structural inorganic chemistry (ấn bản thứ 5). Oxford [Oxfordshire]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Wells-1] Wells, A.F. (1986). Structural inorganic chemistry (ấn bản thứ 5). Oxford [Oxfordshire]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[1]