| Cadmi(II) iodide | |
|---|---|
 Cấu trúc 3D rỗng của cadmi(II) iodide | |
 Cấu trúc 3D đặc của cadmi(II) iodide | |
.jpg) Mẫu cadmi(II) iodide | |
| Danh pháp IUPAC | Cadmium(II) iodide |
| Tên khác | Cadmi điodide Cadmic iodide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CdI2 |
| Khối lượng mol | 366,219 g/mol (khan) 438,28012 g/mol (4 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể trắng đến vàng nhạt |
| Khối lượng riêng | 5,64 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 387 °C (660 K; 729 °F) |
| Điểm sôi | 742 °C (1.015 K; 1.368 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 787 g/L (0 ℃) 847 g/L (20 ℃) 1250 g/L (100 ℃), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong etanol, aceton, ete tạo phức với amonia, hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê |
| MagSus | -117,2·10-6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Ba phương, hP3 |
| Nhóm không gian | P3m1, No. 164 |
| Tọa độ | bát diện |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| PEL | [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)[1] |
| REL | Ca[1] |
| IDLH | Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)][1] |
| Ký hiệu GHS |    |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H301, H331, H351, H373, H410 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260, P280, P301+P330+P331, P304+P340, P310, P311, P403+P233 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Cadmi(II) fluoride Cadmi(II) chloride Cadmi(II) bromide |
| Cation khác | Kẽm iodide Thủy ngân(II) iodide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cadmi(II) iodide là một hợp chất vô cơ của cadmi và iod có công thức hóa học CdI2. Nó đáng chú ý vì cấu trúc tinh thể của nó, đặc trưng cho các hợp chất ở dạng MX2 với hiệu ứng phân cực mạnh.
Điều chế
Cadmi(II) iodide được điều chế bằng cách thêm kim loại cadmi, hoặc hợp chất của nó như oxit, hydroxide hoặc cacbonat của nó vào axit iodhydric.
Ngoài ra, hợp chất có thể được tạo bằng cách đun nóng cadmi với iod.
Cấu trúc tinh thể
Trong cadmi(II) iodide, các anion iodide tạo thành một cấu trúc sắp xếp gần nhau dạng lục giác trong khi các cation cadmi lấp đầy tất cả các vị trí bát diện trong các lớp xen kẽ. Cấu trúc bao gồm một mạng tinh thể nhiều lớp. Cấu trúc này được tìm thấy trong nhiều muối và khoáng vật. Cadmi(II) iodide chủ yếu có liên kết ion nhưng có đặc tính cộng hóa trị một phần.[2]
Cấu trúc tinh thể của cadmi(II) iodide là nguyên mẫu mà cấu trúc tinh thể của nhiều hợp chất khác có thể được coi là dựa trên đó. Các hợp chất có bất kỳ đặc điểm nào sau đây đều có thể giống cấu trúc CdI2:[cần dẫn nguồn]
- Iodide của các cation phân cực vừa phải; bromide và chloride của các cation phân cực mạnh;
- Các hydroxide của đication, tức là các hợp chất có công thức chung là M(OH)2;
- Sulfide, selenide và teluride (chalcogenua) của tetracation, tức là hợp chất có công thức tổng quát MX2, trong đó X = S, Se, Te.
Hợp chất khác
CdI2 còn tạo một số hợp chất với NH3, như CdI2·2NH3 là tinh thể nhỏ không màu, CdI2·4NH3 là tinh thể không màu hay CdI2·6NH3 là bột màu trắng.[3]
CdI2 còn tạo một số hợp chất với N2H4, như CdI2·2N2H4 là bột/tinh thể màu trắng.[4]
CdI2 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như CdI2·3NH2OH là tinh thể hình vuông không màu, tan trong nước và cồn, không tan trong ete.[5]
CdI2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như CdI2·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 2,94 g/cm³.[6]
CdI2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như CdI2·2CS(NH2)2 là tinh thể hồng nhạt, D = 2,84 g/cm³.[6]
CdI2 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như CdI2·2CSN3H5 là chất rắn màu vàng.[7]
Tham khảo
- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 1211–1212, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 51–52. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
- ^ Chemisches Zentralblatt (ngày 3 tháng 2 năm 1909), trang 347. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
- ^ On Some Hydroxylamine Compounds... (Maxwell Adams; Press of The Chemical Publishing Company, 1902 - 24 trang), trang 24. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
- ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.
- ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 17 thg 12, 2014 - 1815 trang), trang 1484. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |