| Calci acetat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Calci axetat |
| Tên khác | Axetat của vôi Calci etanoat Calci diaxetat |
| Nhận dạng | |
| Viết tắt | Ca(OAc)2 |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| DrugBank | DB00258 |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| Số RTECS | AF7525000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | C 4H 6O 4Ca |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng hút ẩm |
| Mùi | mùi axit axetic |
| Khối lượng riêng | 1.509 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 160 °C (433 K; 320 °F)[1] phân hủy thành CaCO3 + axeton |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 37.4 g/100 mL (0 °C) 34.7 g/100 mL (20 °C) 29.7 g/100 mL (100 °C) |
| Độ hòa tan | hơi tan trong metanol, hydrazin tan trong axeton, etanol và benzen |
| Độ axit (pKa) | 6.3-9.6 |
| MagSus | -70.7·10−6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1.55 |
| Cấu trúc | |
| Dữ liệu chất nổ | |
| Nhiệt hóa học | |
| Dược lý học | |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
1
1
0
|
| LD50 | 4280 mg/kg (đường miệng, chuột) |
| Các hợp chất liên quan | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Calci acetate, là một hợp chất hóa học hữu cơ. Nó là một muối calci của acetic acid, có công thức hóa học là Ca(C
2H
3O
2)
2. Tên chuẩn của nó là calci acetate, trong khi tên hệ thống của nó là calci ethanoate. Dạng khan của nó có tác dụng hút ẩm; do đó monohydrate (Ca(CH
3COO)
2• H
2O) là dạng phổ biến của hợp chất này.
Điều chế
Calci acetate có thể được chế biến bằng cách ngâm calci carbonate (tìm thấy trong vỏ trứng hoặc trong các đá carbonate chung như đá vôi hoặc đá cẩm thạch) hoặc hydrate vôi trong giấm:
- CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
- Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)
Ứng dụng
Trong bệnh thận, lượng phosphat trong máu có thể tăng lên (gọi là tăng phosphate) dẫn đến các vấn đề về xương. Calci acetate liên kết phosphate trong chế độ ăn uống để làm giảm lượng phosphat trong máu.
Calci acetate được sử dụng làm chất phụ gia thực phẩm, chủ yếu là các sản phẩm kẹo (E263).
Đậu phụ thường thu được bằng cách đông tụ sữa đậu nành với calci sulfate. Calci acetate đã được tìm thấy là một lựa chọn tốt hơn, vì đòi hỏi kỹ năng ít hơn và số tiền nhỏ hơn.[2]
Bởi vì nó là không tốn kém, calci acetate đã từng là nguyên liệu phổ biến cho việc tổng hợp acetone trước khi phát triển quá trình cumene:[3][4]
- Ca(CH3COO)2 → CaCO3 + (CH3)2CO
Một dung dịch bão hoà của calci axetat trong rượu tạo thành một loại gel bán cứng, dễ bắt lửa[5]. Các giáo viên hóa học thường chuẩn bị "Snowballs California", một hỗn hợp của dung dịch calci acetate và ethanol.[6] Kết quả gel có màu trắng và có thể được hình thành để giống như một quả cầu tuyết.
Tham khảo
- ^ Dale L. Perry (ngày 19 tháng 5 năm 2011). Handbook of Inorganic Compounds . Taylor & Francis. tr. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ J. Y. Lu, Eloise Carter and R. A. Chung (1980): "Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation" Journal of Food Science, volume 45, issue 1, pages 32–34 doi:10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x
- ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. Quyển 12 số 3. tr. 240–243. doi:10.1021/ie50123a012.
- ^ E. G. R. Ardagh; A. D. Barbour; G. E. McClellan; E. W. McBride (1924). "Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. Quyển 16 số 11. tr. 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013.
- ^ ""Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"". Bản gốc lưu trữ ngày 3 tháng 10 năm 2008. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2017.
- ^ "Chemistry Teaching Resources". Bản gốc lưu trữ ngày 23 tháng 9 năm 2011. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2017.