Natri perchlorat
Cấu trúc của natri perchlorat
Tên khác	Natri chlorrat(VII) Natri hyperchlorat Muối natri của acid perchlorric
Nhận dạng
Số CAS	7601-89-0
PubChem	522606
Số EINECS	231-511-9
Số RTECS	SC9800000
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaClO4
Khối lượng mol	122,4393 g/mol (khan) 140,45458 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	tinh thể rắn màu trắng
Khối lượng riêng	2,4994 g/cm³
Điểm nóng chảy	130 °C (1 nước, tách nước) > 400 °C (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	209,6 g/100 mL ở 25 °C, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong cồn
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri chloride Natri hypochlorrit Natri chlorrit Natri chlorrat
Cation khác	Lithi perchlorat Kali perchlorat Amoni perchlorat Bari perchlorat
Hợp chất liên quan	Acid perchloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri perchlorat là hợp chất vô cơ có công thức phân tử NaClO₄. Đây là muối perchlorat tan rất nhiều trong nước. Nó là tinh thể rắn màu trắng, hút ẩm tan tốt trong nước và trong cồn. Nó thường có dạng ngậm nước (một phân tử) và có cấu trúc tinh thể hình thoi.^[1]

Nhiệt lượng tạo thành là -382,75 kJ/mol.^[2]

Natri perchlorat là tiền thân của nhiều muối perchlorat khác, do có độ tan thấp so với NaClO₄ (209 g/100 mL ở 25 °C). Acid perchloric được điều chế bằng cách khử NaClO₄ với HCl.

NaClO₄ chỉ được dùng rất ít trong nghề làm pháo hoa vì nó hút ẩm; muối perchlorat của kali và gốc amoni thường dùng hơn. Chúng được điều chế bằng sự phân hủy kép từ dung dịch natri perchlorat và kali chloride hay amoni chloride.

NaClO₄ có nhiều ứng dụng trong phòng thí nghiệm, thường là chất điện phân trung tính. Ví dụ, nó dùng trong các phản ứng tách chiết và lai giống DNA chuẩn trong ngành sinh học phân tử.

Natri perchlorat được sản xuất bằng cách oxi hoá anôt natri chlorrat, không phải natri chloride với điện cực platin.^[3]

ClO₃⁻ + H₂O → ClO₄⁻ + 2H₂↑

• Natri chlorrat
• Kali chlorrat
• Kali perchlorat