| Sắt(III) chloride | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Danh pháp IUPAC | Sắt(III) chloride Iron trichloride | ||
| Tên khác | Ferric chloride Molysit Flores martis Sắt trichloride Ferrum(III) chloride Ferrum trichloride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | LJ9100000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | FeCl3 | ||
| Khối lượng mol | 162,2051 g/mol (khan)<br270,29678 g/mol (6 nước) | ||
| Bề ngoài | lục đậm dưới ánh sáng phản chiếu; đỏ tím dưới ánh sáng thường 6 nước: chất rắn màu vàng nâu dung dịch: nâu | ||
| Mùi | ít HCl | ||
| Khối lượng riêng | 2,898 g/cm³ (khan) 1,82 g/cm³ (6 nước) | ||
| Điểm nóng chảy | 306 °C (579 K; 583 °F) (khan) 37 °C (99 °F; 310 K) (6 nước) | ||
| Điểm sôi | 315 °C (599 °F; 588 K) (khan, phân hủy) 280 °C (536 °F; 553 K) (6 nước, phân hủy thành FeCl2 + Cl2) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 74,4 g/100 mL (0 ℃)[1] 92 g/100 mL (6 nước, 20 °C), xem thêm bảng độ tan | ||
| Độ hòa tan trong Axeton Mehanol Etanol Ete | 63 g/100 mL (18 ℃) hòa tan tốt 83 g/100 mL hòa tan tốt | ||
| Độ nhớt | dung dịch 40%: 12 cP | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | lục phương | ||
| Tọa độ | octahedral | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
0
2
0
| ||
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa | ||
| REL | TWA 1 mg/m³[2] | ||
| Ký hiệu GHS |   | ||
| Báo hiệu GHS | DANGER | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H290, H302, H314 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Sắt(III) fluoride Sắt(III) bromide Sắt(III) iodide | ||
| Cation khác | Sắt(II) chloride Mangan(II) chloride Coban(II) chloride Rutheni(III) chloride | ||
| Nhóm chức liên quan | Sắt(II) sunfat Nhôm chloride | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Sắt(III) chloride là một chất có công thức hóa học là FeCl3. Dạng khan là những vẩy tinh thể màu vàng nâu hoặc phiến lớn hình 6 mặt; nóng chảy và phân huỷ ở 306 °C (583 °F; 579 K). Sắt(III) chloride tan trong nước, etanol, ete và glixerin.
Điều chế
Sắt(III) chloride được điều chế bằng cách cho clo tác dụng lên sắt(II) sunfat (FeSO4) hoặc sắt(II) chloride (FeCl2).
Ứng dụng
Sắt(III) chloride được dùng làm tác nhân khắc axit cho bản in khắc; chất cầm màu; chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; chất làm sạch nước; dùng trong nhiếp ảnh, y học,..
Hợp chất khác
FeCl3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
- FeCl3·NH3 – chất rắn màu đỏ;[3]
- FeCl3·6NH3 – bột màu cam nâu, dễ bị phân hủy bởi nước, CAS#: 23408-42-6;[4]
- FeCl3·12NH3 – chất rắn màu trắng.[5]
FeCl3 còn tạo một số hợp chất với N2H4, tạo phức FeCl3·xN2H4 có màu nâu, dễ bị khử thành FeCl2·2N2H4.[6]
FeCl3 còn tạo một số hợp chất với NH2OH, như FeCl3·xNH2OH (x ≈ 0,2585?) là chất rắn màu nâu.[7]
FeCl3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như FeCl3·6CO(NH2)2·3H2O là tinh thể trắng.[8]
Tham khảo
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ A System of Inorganic Chemistry, trang 528 – [1].
- ^ Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3270 – [2]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
- ^ Hüttig, Gustav F. (2 tháng 12 năm 1920). “Apparat zur gleichzeitigen Druck- und Raummessung von Gasen. (Tensi-Eudiometer.)”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng Anh). 114 (1): 161–173. doi:10.1002/zaac.19201140112.
- ^ A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: Fe (part 3) (Joseph William Mellor; Longmans, Green and Company, 1947), trang 80 – [3].
- ^ A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, tập 14 (J.W. Mellor; 1922), trang 81. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.
- ^ Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913), trang 1035. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.
Đọc thêm
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), Wiley, New York, 1999.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |