Thủy ngân(I) iodide

Thủy ngân(I) iodide
	Cấu trúc của thủy ngân(I) iodide
Danh pháp IUPAC	Mercury(I) iodide
Tên khác	Mercurơ iodide; Thủy ngân iodide; Thủy ngân monoiodide; Hydrargyrum(I) iodide; Hydrargyrơ iodide; Hydrargyrum iodide; Hydrargyrum monoiodide
Nhận dạng
Số CAS	15385-57-6
PubChem	27243
Số EINECS	239-409-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [I]1=[Hg]2[I]=[Hg]12 ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Hg2I2
Khối lượng mol	654,988 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu vàng đậm
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	7,7 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
MagSus	-41,5·10-6 cm³/mol
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-119,09 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	241,47 J K-1 mol-1
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H300, H310, H330, H373, H410
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P260, P273, P280, P284, P301+P310
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(I) iodide là một hợp chất hóa học có chứa thủy ngân và iod, có công thức hóa học là Hg₂I₂. Nó dễ dàng bị phân hủy thành Hg và HgI₂ ở điều kiện thường.

Điều chế và phản ứng hóa học

Thủy ngân(I) iodide có thể được điều chế bằng cách cho thủy ngân và iod phản ứng trực tiếp trong ánh sáng.

3Hg + 2I_2→HgI₂+ Hg₂I₂

Nó có thể dùng để điều chế kali tetraiodomercurat(II) K₂HgI₄:

2KI + Hg
₂I
₂ → Hg + K₂HgI₄

Kết cấu

Tương tự với các hợp chất của Hg(I) khác có chứa liên kết X–Hg–Hg–X đồng nhất, Hg₂I₂ chứa các liên kết IHg₂I với độ dài liên kết của Hg–Hg là 272 pm (Hg–Hg trong kim loại là 300 pm) và một liên kết Hg–I dài 268 pm.^[1] Về cấu trúc chung, mỗi nguyên tử Hg là bát diện như ngoài hai nguyên tử gần nhất thì có bốn nguyên tử I khác ở 351 pm. Hợp chất còn được cấu trúc như Hg₂²⁺2I⁻.^[2]

Lịch sử sử dụng

Thủy ngân(I) iodide thường được sử dụng như một loại thuốc vào thế kỷ 19, đôi khi dưới tên gọi protiodide of mercury. Nó được sử dụng để điều trị rộng rãi trong nhiều điều kiện; tất cả mọi thứ từ mụn trứng cá đến bệnh thận và đặc biệt là điều trị sự lựa chọn cho bệnh giang mai. Nó có sẵn trên quầy thuốc tại bất kỳ hiệu thuốc trên thế giới, hình thức phổ biến nhất là một dung dịch của protiodide, cam thảo, glycerin và marshmallow.

Uống với liều lượng thấp, protiodide gây ra tình trạng chảy nước dãi, thở dốc, lợi và chảy máu lợi và đau răng. Dùng quá mức hoặc quá liều gây ra sự yếu kém về mặt thể chất, mất răng, mất máu (hoại tử hồng cầu) trong máu và hoại tử xương và mô của cơ thể. Dấu hiệu ban đầu của quá liều hoặc sử dụng quá mức là các chứng chấn thương cơ, chứng chorea, và chứng mất ngủ động cơ. Sự nôn mửa và voiding nôn mửa bạo lực cũng xảy ra.

Protiodide bị cấm sử dung để chế thành thuốc, mặc dù nó vẫn tồn tại trong sử dụng như là một phương thuốc chữa lang băm cho đến đầu thế kỷ 20.

Tham khảo

^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Wells-1] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[Cotton-2] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[1]

[2]